Elke onderskeiding begin by een onderwerp op 'n slag.- begin nou
Hierdie pak dek Vraestel 2, die Chemie-vraestel, en niks anders nie. Ses onderwerpe, 150 punte, 3 uur, een datablad. Voordat jy enige chemie self hersien, betaal dit om presies te weet hoe daardie 150 punte uitgelê is, want die vorm van die vraestel besluit waar hersieningstyd hoort.
Vraestel 1, die Fisika-vraestel, word afsonderlik geëksamineer as die metgeselpak en dra die orige 150 punte tot die 300-punt vaktotaal by. Geen Fisika-inhoud word hier geleer nie.
| Eienskap | Vraestel 2 (Chemie) |
|---|---|
| Totale punte | 150 |
| Tydsduur | 3 uur (180 minute) |
| Gemerk deur | ekstern, teen 'n nasionale nasienriglyn |
| Geletterde afdelings | geen hoegenaamd nie |
| VRAAG 1 | tien meerkeuse-subvrae, 1.1 tot 1.10, 2 punte elk = 20 punte |
| VRAAG 2 tot 9 | gestruktureer, deurlopende nommering, 130 punte tussen hulle |
| Diepste subvraagnommer | drie syfers, byvoorbeeld 2.1.1 |
| Onderwerpe geëksamineer | Organiese Molekules, Organiese Reaksies, Reaksietempo, Chemiese Ewewig, Sure en Basisse, Elektrochemie |
| Datablad uitgereik | slegs die viervlak-Chemie-blad, verder onder beskryf |
Vraestel 2 = Chemie, 150 punte, 3 uur. Dit open met VRAAG 1, tien meerkeusevrae genommer 1.1 tot 1.10 teen 2 punte elk = 20 punte, en loop dan direk voort deur gestruktureerde VRAE 2 tot 9 wat saam 130 punte dra. Inhoud word nooit deur die kwartaal beperk waarin dit onderrig is nie: Organiese Molekules uit Kwartaal 1 is presies so eksamineerbaar as Elektrochemie uit Kwartaal 3, in die Voorbereidende en in die finale eksamen.
Die twee inhoudsGROEP-totale is die nasionale beplanningsgewigte waarteen die eksaminatore die vraestel bou, en dit hou jaar na jaar stand: Chemiese verandering 92 en Materie en materiale 58. Die verdeling BINNE 'n groep is uit twee onlangse sittings herbou, so 'n enkele vraestel kan 'n punt of twee in enige rigting wissel, nooit genoeg om die hersieningsvolgorde te verander nie. Die tabel tel presies tot 150 op.
| Vraestel 2-onderwerp | Punte | Gewig | Prioriteit |
|---|---|---|---|
| Organiese Molekules (naamgewing, isomere, fisiese eienskappe) | 35 | 23% | Hoogste onderwerp op die vraestel, gewoonlik oor twee vrae versprei |
| Elektrochemie (galvaniese en elektrolitiese selle) | 28 | 19% | Grootste enkelblok, dikwels twee vrae |
| Organiese Reaksies en reaksietoestande | 23 | 15% | Hoog: die toestande dra hul eie punte |
| Sure en Basisse (pH, hidrolise, titrasie) | 22 | 15% | Hoog: die titrasiepraktikum is die gewone ondersoekkonteks |
| Reaksietempo (botsingsteorie, energieverandering) | 21 | 14% | Hoog: aktiveringsenergie en energiegrafieke leef hier |
| Chemiese Ewewig (Kc en Le Chatelier) | 21 | 14% | Hoog: presies so swaar geweeg as reaksietempo, nooit ligter nie |
| Totaal | 150 | 100% | VRAAG 1 se 20 MKV-punte kom UIT hierdie rye |
Gegroepeer op die amptelike CAPS-manier: Chemiese verandering 21 + 21 + 22 + 28 = 92 (reaksietempo, ewewig, sure en basisse, elektrochemie) en Materie en materiale 35 + 23 = 58 (die twee organiese onderwerpe saam). 92 + 58 = 150. VRAAG 1 kry nooit sy eie ry nie, want sy 20 punte word uit die onderwerprye gemonster eerder as bo-op hulle bygevoeg: dit weer bytel sou 'n 150-punt-vraestel soos 'n 170-punt-een laat lyk. Persentasies is afgerond na hele getalle, so die kolom lees net 100% weens afronding.
Organiese chemie as bondel is 58 van die 150 punte, ver oor 'n derde van die vraestel, en dit is ook die mees prosedurele deel van die sillabus: naamgewing, tekenwerk, isomere en reaksiepaaie beloon almal geoefende roetine eerder as insig. Verseker daardie twee onderwerpe eerste, en gaan dan reg na elektrochemie op 28 punte, die grootste enkelblok op die vraestel.
Sure en basisse bo elektrochemie rangskik omdat dit gewoonlik eerste in die klas onderrig en harder gedril word. Elektrochemie dra 28 punte teenoor sure en basisse se 22, dus is elektrochemie die groter belegging. Net so is chemiese ewewig op 21 presies so swaar geweeg as reaksietempo op 21, so ewewig as die kleinere van die paar behandel laat punte op die tafel.
Aanvaar dat 'n Kwartaal 3-onderwerp soos Elektrochemie dun gelaat kan word omdat dit nie in die mees onlangse Junie-vraestel verskyn het nie. Dit bly volledig in omvang, op volle gewig, vir die Voorbereidende en die finale eksamen. 'n Junie-afwesigheid weerspieël die skoolrooster, nie 'n sillabus-uitsluiting nie.
| Kognitiewe vlak · Vraestel 2 alleen | Onthou | Verstaan | Toepas/Analiseer | Evalueer/Skep |
|---|---|---|---|---|
| Aandeel van die 150 punte | 15% | 40% | 35% | 10% |
| Ongeveer, in punte | 23 | 60 | 53 | 15 |
Hierdie verspreiding hoort by Vraestel 2 en by geen ander vraestel nie. Vraestel 1 (Fisika) is anders geweeg, so 'n tabel wat een enkele verspreiding vir albei vraestelle aanhaal, haal een van die twee foutief aan. Let op welke band die grootste hier is: verstaan, op 40%, voor toepas/analiseer op 35%.
Daardie 40%-verstaanband is hoekom Vraestel 2 so gereeld VERDUIDELIK vra: verduidelik die skuif, verduidelik die tempoverandering, verduidelik waarom een produk oorheers, verduidelik welke spesie geoksideer word en waarom. Skaars 15% van die vraestel beloon blote onthou. 'n Leerder wat elke definisie kan opsê maar nie twee skoon geredeneerde sinne kan skryf nie, is voorbereid vir sowat 'n sesde van hierdie vraestel.
VRAAG 1 kos niks ekstra om goed te beantwoord nie: een lyn per subvraag, geen berekening gewys nie, reg na die opsieletter, en elk van die tien is 'n volle 2 punte werd. Twintig punte, sowat vyftien minute, en geen metodepunte om te verloor nie. Los nooit 'n meerkeuse-subvraag leeg nie, want daar is geen strafpunt vir 'n verkeerde opsie nie.
| Vraestel 2, tipiese volgorde | Tipiese onderwerp |
|---|---|
| V1 (1.1 tot 1.10) | Meerkeuse, 2 punte elk, wat al ses onderwerpe monster |
| V2 en V3 | Organiese molekules: naamgewing, tekenwerk, isomere en fisiese eienskappe, met intermolekulêre kragte hier gevra |
| V4 | Organiese reaksies, reaksietoestande en sintesepaaie |
| V5 | Reaksietempo, met aktiveringsenergie en energiegrafieke daarbinne, dikwels as 'n ondersoek |
| V6 | Chemiese ewewig, Kc-berekeninge en Le Chatelier-redenasie |
| V7 | Sure en basisse, pH, hidrolise en die titrasieberekening |
| V8 en V9 | Elektrochemie, gewoonlik 'n galvaniese sel in een vraag en 'n elektrolitiese sel in die ander |
Die VOLGORDE hierbo is stabiel, en twee onlangse sittings het presies hierdie spien gevolg. Wat jaar tot jaar skuif, is die punte per vraag en hoeveel vrae 'n onderwerp oor versprei word. Beplan rondom die onderwerpvolgorde en die onderwerppunte, en belowe nooit vir jouself 'n vaste vraagtelling nie.
Drie koppelings verskyn oor en oor binne EEN gestruktureerde vraag eerder as as afsonderlike eilande: organiese molekules met organiese reaksies binne een naamgewing-plus-sintese-vraag, reaksietempo met ewewig rondom een gedeelde grafiek, en sure en basisse met die titrasiepraktikum binne een ondersoekvraag. Hersien hierdie pare saam.
Die voorgeskrewe praktika word intern geassesseer, nooit ekstern nie, maar hulle is die kontekste waarrond die eksaminatore ondersoekvrae bou. Twee van die drie Graad 12-voorgeskrewe eksperimente is Chemie, en beide behoort aan hierdie vraestel.
| Voorgeskrewe Chemie-praktikum | Onderwerp | Wat die geskrewe vraestel daaroor vra |
|---|---|---|
| Berei verskillende esters en identifiseer hulle aan die geur | Organiese molekules, Kwartaal 1 | die reaktante en toestande vir verestering, die rol van gekonsentreerde swawelsuur, waarom terugvloei gebruik word, en die ester se naam uit sy ouersuur en -alkohol aflei |
| Berei 'n standaardoplossing, dan titreer daarmee | Sure en basisse, Kwartaal 2 | toerusting by naam, onafhanklike, afhanklike en beheerde veranderlikes, waarom ooreenstemmende lesings nodig is, indikatorkeuse, 'n veiligheidsvoorsorg, en of 'n gestelde gevolgtrekking geldig is |
Die titrasiepraktikum is die standaard-ondersoekkonteks op hierdie vraestel. Wees gereed om die maatkolf, pipet, buret en keëlfles by naam te noem, 'n ondersoekvraag en 'n toetsbare hipotese te stel, die veranderlikes te identifiseer, herhaalde titrasies tot ooreenstemmende lesings te motiveer, en 'n ander persoon se gevolgtrekking te evalueer. Dit is eksamineerbare vaardighede in die geskrewe vraestel, punte werd, en dit verg geen chemie buite wat jy reeds ken nie.
Vraestel 2 word met sy eie viervlak-Chemie-datablad uitgereik, en met niks anders nie. Dit dra Tabel 1 se fisiese konstantes, 'n kort Tabel 2-formulelys, Tabel 3 die periodieke tabel, en Tabelle 4A en 4B van standaard reduksiepotensiale, twee keer in omgekeerde volgordes gedruk. Dit is die volledige blad. Elke bewegingsvergelyking, Fnet = ma en elke stroombaanformule staan op die ander vraestel se blad en word nie in hierdie eksamen aan jou gegee nie. Net so belangrik: niks chemies van Graad 10 of Graad 11 verskyn op die Vraestel 2-blad nie, so balansering, oksidasiegetalle en empiriese formulewerk kom almal uit geheue. Die verwysingsafdeling van hierdie pak breek die blad reël vir reël af.
Vraestel 2 binnestap en kinematika verwag. Leerders wat "die formuleblad" as een gedeelde objek hersien het, kry 'n regte skok wanneer hulle die bladsy omslaan en vyf konstantes, 'n nege-lyn-formulelys, 'n periodieke tabel en twee reduksiepotensiaal-tabelle kry. Die twee blaaie deel niks nie.
Geen antwoorde word hier gedruk nie, met opset. Dit is 'n vinnige selfnagaan van wat reeds gemaklik voel voordat jy deur die pak werk, nie 'n gepunte toets nie.
LDV, Lees Die Vraag: onderstreep die opdragwoord en elke gegewe waarde voordat jy 'n lyn skryf. 'n "Noem" met 'n formule beantwoord, tel nul op hierdie vraestel. Wys jou werk: formule eerste, dan die substitusie binne daardie formule, dan die antwoord, want elke stap is 'n eie punt. Eenhede en ladings: heg die eenheid aan elke finale numeriese antwoord, en die lading aan elke ioon in elke vergelyking. Gaan na: hou die laaste paar minute oor om afronding, eenhede, ioonladings, pylrigtings en of elke subvraag iets neergeskryf het, te kontroleer.
V: 'n Elektrochemie-vraag op Vraestel 2 is 20 punte werd. Gebruik die Vraestel 2-kognitiewe-gewigte om te skat hoeveel van daardie 20 punte op elke vlak sit.
Onthou: 15% van 20 = 3 punte
Verstaan: 40% van 20 = 8 punte
Toepas en analiseer: 35% van 20 = 7 punte
Evalueer en skep: 10% van 20 = 2 punte
∴ 3 + 8 + 7 + 2 = 20 punte, en slegs 3 van die 20 kom uit blote onthou. Vyftien van die twintig beloon verduideliking en toepassing, wat is hoekom oefening in geskrewe redenasie meer terugbetaal as definisies weer deurlees.
V: 'n Hersieningsplakkaat lys die ses Vraestel 2-onderwerpe as 35, 23, 21, 21, 22 en 28, en voeg dan 'n sewende ry by wat lees "Meerkeuse: 20". Is die plakkaat reg?
Tel die ses onderwerprye op: 35 + 23 = 58, en 21 + 21 + 22 + 28 = 92, dus 58 + 92 = 150 punte.
Tel die plakkaat se ekstra ry by: 150 + 20 = 170 punte.
∴ die plakkaat is verkeerd. Vraestel 2 is 150 punte, dus moet die twintig meerkeusepunte reeds binne die onderwerprye sit, daaruit gemonster. Die kontrole is eenvoudig: die onderwerprye alleen moet tot presies 150 optel, en indien nie, is iets dubbel getel.
'n Sillabus voel net oorweldigend totdat jy presies weet in welke fraksie daarvan die punte werklik woon.- oor die puntegewig lees voor die inhoud
Vraestel 2 is die Chemie-vraestel: 150 punte in 3 uur, ekstern gemerk, geen geletterde afdelings nêrens nie. VRAAG 1 is tien meerkeuse-subvrae genommer 1.1 tot 1.10 teen 2 punte elk, dus 20 punte, en gestruktureerde VRAE 2 tot 9 dra die orige 130. Ses onderwerpe alleen: organiese molekules 35, organiese reaksies 23, reaksietempo 21, chemiese ewewig 21, sure en basisse 22 en elektrochemie 28, wat presies 150 is, amptelik gegroepeer as Chemiese verandering 92 en Materie en materiale 58. Organiese chemie is die swaarste bondel op 58 en elektrochemie die grootste enkelblok op 28. Die kognitiewe verspreiding vir hierdie vraestel is 15% onthou, 40% verstaan, 35% toepas en analiseer, 10% evalueer en skep, so geredeneerde verduideliking oortref onthou met 'n wye marge. Slegs die kort Chemie-datablad word uitgereik, met geen Fisika-formule daarop nie. Doen LDV, skryf die formule voor substitusie, heg eenhede en ioonladings aan, en kontroleer aan die einde, op elke vraag.
35 punte, die grootste enkele onderwerp op Vraestel 2. Saam met Organiese Reaksies vorm dit die inhoudsgroep Materie en materiale, 58 punte, wat die KLEINER van die vraestel se twee groepe is; Chemiese verandering dra die ander 92. Dit is ook die stabielste inhoud wat jy sal hersien: naamgewing, isomere en fisiese eienskappe kom jaar na jaar op presies dieselfde manier terug, gewoonlik oor twee of drie gestruktureerde vrae. Elke punt hier is 'n voorspelbare punt.
Funksionele groep: die atoom of klein groep atome wat 'n verbinding se familie-eie chemiese gedrag bepaal. Homoloë reeks: 'n familie verbindings met een algemene formule en een funksionele groep, waar opeenvolgende lede met presies een CH₂-eenheid verskil. Strukturele isomere: verbindings met dieselfde molekulêre formule maar 'n verskillende atoomrangskikking. Versadig: slegs enkelbindings tussen koolstofatome. Onversadig: ten minste een dubbel- of driebinding tussen koolstofatome.
| Reeks | Funksionele groep | Agtervoegsel | Minimum C |
|---|---|---|---|
| Alkaan | geen (slegs enkelbindings) | -aan | 1 |
| Alkeen | C=C | -een | 2 |
| Alkyn | C≡C | -yn | 2 |
| Haloalkaan | halogeen (voorvoegsel) | - | 1 |
| Alkohol | - OH | -ol | 1 |
| Aldehied | - CHO (op 'n eind-C) | -al | 1 |
| Ketoon | >C=O (op 'n binne-C) | -oon | 3 |
| Karboksielsuur | - COOH | -oësuur | 1 |
| Ester | - COO - | -oaat | 2 |
Omvangsgrense wat jou hersiening afbaken. Organiese verbindings gaan tot hoogstens AGT koolstofatome. Geen ringstrukture word vir alkane, alkene of haloalkane gevra nie. Elke verbinding dra slegs EEN funksionele groep, behalwe 'n haloalkaan, wat twee halogeenatome mag dra. Alkielsubstituente is slegs metiel en etiel, en hoogstens DRIE daarvan op die stamketting. Strukturele isomere word beperk tot ketting-, posisionele en funksionele isomere. Enigiets buite hierdie grense is verspilde hersieningstyd.
Bindingsgetalle: C = 4, O = 2, H en elke halogeen = 1. Elke strukturele formule wat jy teken moet dit gehoorsaam, en 'n koolstof met drie of vyf bindings verloor die punt onmiddellik. Karboksielsure en aldehiede kry NOOIT 'n posisienommer nie, want die groep sit altyd op C1. Aldehied en ketoon deel CnH2nO; suur en ester deel CnH2nO2. Onthou hierdie twee pare vir funksionele-isomeer-vrae.
'n Struktuur benoem of 'n naam teken kom in elke vraestel voor, tipies as verskeie kort subvrae oor verskillende reekse in een asem. Reken op minstens een ketting waar die langste pad versigtig gekies moet word, en een isomeer-identifikasie-item.
V: Gee die IUPAC-naam vir CH₃ - CH(CH₃) - CH=CH₂. (4)
Funksionele groep: een C=C, dus 'n alkeen met die agtervoegsel -een.
Langste ketting wat die dubbelbinding bevat: 4 koolstofatome, dus but-.
Nommer van regs af, want die dubbelbinding kry dan C1, die laagste moontlike. Die metielsyketting val dan op C3.
∴ 3-metielbut-1-een (C₅H₁₀)
Toets: nommer jy van links af, kry die dubbelbinding C3 en die metiel C2. Die funksionele groep se nommer wen, dus is 3-metielbut-1-een korrek en "2-metielbut-3-een" verkeerd.
V: Gee die IUPAC-naam vir CH₃ - CHBr - CH₂ - CH₂Cl. (4)
Geen suurstofgroep nie, en die stamketting dra slegs halogene, dus is dit 'n haloalkaan. 'n Haloalkaan is die enigste reeks wat twee halogeenatome mag dra.
Stamketting: 4 koolstofatome, dus butaan.
Nommer vir die laagste stel nommers. Van regs af: Cl op C1 en Br op C3, dus die stel 1 en 3. Van links af: Br op C2 en Cl op C4, dus die stel 2 en 4. Die stel 1 en 3 is laer, dus nommer ons van regs af.
Alfabetiseer in die naam: broom kom voor chloor.
∴ 3-broom-1-chloorbutaan
| Tipe | Wat verskil | Voorbeeldpaar |
|---|---|---|
| Ketting | Die koolstofskelet, dieselfde funksionele groep | pentaan en 2,2-dimetielpropaan |
| Posisioneel | Die plek van die funksionele groep op dieselfde skelet | butaan-1-ol en butaan-2-ol |
| Funksioneel | Die tipe funksionele groep, dus 'n ander reeks | propanal en propanoon |
CH₃CH(CH₃)CH₃ as "1-metielpropaan" benoem is ONGELDIG: nommer die propaan-hoofketting so dat die metielsubstituent die laagste moontlike syfer kry, en dit is C2, dus 2-metielpropaan. 'n Metielgroep op 'n eindkoolstof is nie 'n substituent nie; dit verleng bloot die ketting, en die verbinding sou dan butaan wees. Net so algemeen: 'n oorbodige "1-" voor -oësuur of -al invoeg, terwyl geeneen van die twee ooit 'n nommer nodig het nie; en twee strukture "isomere" noem sonder om eers hul molekulêre formules te vergelyk.
| Sterkste IMK | Waar dit voorkom | Relatiewe sterkte |
|---|---|---|
| Geïnduseerde dipoolkragte | Alkane, alkene, alkyne (nie-polêr) | Swakste |
| Dipool-dipoolkragte | Haloalkane, aldehiede, ketone, esters | Sterker |
| Waterstofbindings | Alkohole en karboksielsure (O - H-binding) | Sterkste |
V: Verbinding P is butaan-1-ol (M ≈ 74 g·mol−1). Verbinding Q is pentaan (M ≈ 72 g·mol−1). Voorspel, met redes, watter een die hoër kookpunt het. (5)
P het 'n - OH-groep en kan dus waterstofbindings met ander P-molekules vorm.
Q is 'n nie-polêre alkaan met slegs geïnduseerde dipoolkragte tussen sy molekules.
Die twee molekulêre massas is byna identies, dus verklaar massa nie die verskil nie; die TIPE intermolekulêre krag doen dit.
Waterstofbindings verg meer energie om te oorkom as geïnduseerde dipoolkragte.
∴ Verbinding P (butaan-1-ol) het die hoër kookpunt.
"Waarom het X 'n hoër kookpunt as Y" kom in byna elke sitting voor, gewoonlik as twee verbindings van vergelykbare kettinglengte met 'n verskillende funksionele groep, of dieselfde reeks met verskillende vertakking. Benoem altyd die sterkste IMK in ELKE verbinding voordat jy vergelyk; "swaarder" alleen verdien min tot geen krediet.
"Noem die sterkste intermolekulêre krag in hierdie verbinding", "noem die homoloë reeks" of "sal dit in water oplos" is geskenke van 1 tot 2 punte sodra jy die funksionele groep raaksien, sonder enige berekening.
Vind eers die funksionele groep, die res van die naam lees homself.- oor organiese naamgewing
Kry eers die funksionele groep: dit bepaal die agtervoegsel, die algemene formule en die sterkste IMK. Benoem die langste ketting wat die groep bevat, nommer vir die laagste groep-nommer, alfabetiseer dan die substituente, en moenie 'n koppelteken laat val nie. Teken strukturele formules met ELKE waterstofatoom sigbaar en met korrekte bindingsgetalle. Kettingisomere verskil in skelet, posisionele in groepposisie en funksionele in reeks. Kookpunt styg met kettinglengte, daal met vertakking, en spring op sodra waterstofbinding moontlik word, terwyl dampdruk altyd die teenoorgestelde rigting volg.
Dit is 'n gratis voorsmakie van Onderwerp 1. Die volle gids het elke onderwerp, die selfmerk-vasvrae, oefeneksamens, beplanner, joernaal en welstand-hulpmiddels.
Ontsluit die volle gids op WhatsAppSien pryse'n Wenner is 'n verloorder wat een keer meer probeer het.- hou vol tot by die eksamen